¿Qué propiedades físicas presenta el agua?

El agua es inodora, incolora e insípida. El agua no posee color alguno y en su estado puro es transparente. El agua es inspípida. No tiene un sabor determinado cuando se encuentra en estado puro, si bien cuando contiene sales o aire en disolución presenta cierto sabor. El agua es considerada el solvente universal porque en ella se disuelven más sustancias que en cualquier otro líquido. Una de las creencias más extendidas acerca de las propiedades del agua es que es un excelente conductor de la electricidad. Sin embargo, no es cierto del todo. En estado puro el agua no permite el flujo de electrones, dado que la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno crea un enlace covalente que no lo permite. Pero el agua común que se encuentra en ríos, lagos y océanos tiene sales minerales que están ionizadas, es decir, tienen carga eléctrica, además de otros elementos como calcio, magnesio, nitratos o cloruros, que permiten el paso de la corriente.

El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas: a)Acción disolvente. El agua es el líquido que más sustancias disuelve, esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos. b)Fuerza de cohesión entre sus moléculas. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible. c) Elevada fuerza de adhesión. De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas. d) Gran calor específico. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciente más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. e) Elevado calor de vaporización. A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor. f) Elevada constante dieléctrica. Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos. g) Bajo grado de ionización. De cada 10 a la 7 potencia de moléculas de agua, solo una se encuentra ionizada. H2O H3O+ + OH- Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

Beber agua de forma habitual aporta ventajas claves para la salud. En primer lugar, mejora el transporte de nutrientes y oxígeno en el organismo: el agua constituye alrededor del 70 % del cuerpo humano, y más del 80 % de la sangre, corazón y cerebro. Gracias a su función de transportar y eliminar toxinas, favorece la digestión, evita el estreñimiento y limpia riñones e intestinos. Además, ayuda a regular la temperatura corporal mediante la sudoración y evaporación, evitando golpes de calor y fatiga. Beber agua también alivia dolores de cabeza y migrañas frecuentes provocadas por deshidratación. Nutre la piel, mejora su elasticidad y combate arrugas, acné y cicatrices al renovar los tejidos. Otro punto clave es en las articulaciones, ya que al actuar como lubricante, disminuye el riesgo de calambres y esguinces. Asimismo, fortalece el sistema inmunológico, y estudios revelan que beber entre 1,5 y 2 litros diarios reduce el riesgo de enfermedades cardiovasculares, ciertos cánceres como colon y vejiga, y el mal aliento. En resumen, mantener una hidratación adecuada es uno de los hábitos más simples pero poderosos para una vida más saludable.

El agua es una sustancia de capital importancia para la vida con excepcionales propiedades consecuencia de su composición y estructura. Su densidad es de 1g/cm3. Amplio margen de temperaturas en fase líquida (0-100º C): su punto de congelación es a 0ºC, mientras que el de ebullición es a 100 °C a nivel del mar. Elevada constante dieléctrica: permite la disociación de la mayoría de las sales inorgánicas en su seno y permite que las disoluciones puedan conducir la electricidad. Calor específico y calor de vaporización elevados: esto hace que el calor liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas sea fácilmente absorbido y/o eliminado con pequeña variación de la temperatura del individuo. Tensión superficial muy elevada: por ello es pegajosa y elástica.

El agua en su forma sólida, hielo, es menos densa que la líquida, por eso el hielo flota. No tiene color, sabor ni olor. Su punto de congelación es a cero grados Celsius (°C), mientras que el de ebullición es a 100 °C (a nivel del mar). El agua del planeta está cambiando constantemente y siempre está en movimiento. El agua tiene un alto índice específico de calor, es decir que tiene la capacidad de absorber mucho calor antes de que suba su temperatura. Por este motivo, el agua adquiere un papel relevante como enfriador en las industrias y ayuda a regular el cambio de temperatura del aire durante las estaciones del año. El agua posee una tensión superficial muy alta, lo que significa que es pegajosa y elástica. Se une en gotas en vez de separarse. Esta cualidad le proporciona al agua la acción capilar, es decir, que se pueda desplazar por medio de las raíces de las plantas y los vasos sanguíneos y disolver sustancias.